軟化水、純水、去離子水如何區別？
軟化水一般是去了硬度后的水（去處鈣鎂離子）
純水電導在0.01-1.0
脫鹽水的電導一般是1.0-10.0
純水0.1-1.0
超純水0.055-0.1
去離子水也就是超純水了μs/cm是電導的單位
總硬度的單位:mmol/l mg/l 去離子水主要是電導率或電阻率要求；純水要求主要是同使用條件有關。
水質指標及水質要求，表示水質的各種指標
1、水的電阻值
在測定水的導電性能時，與水的電阻值大小有關，電阻值大，導電性能差，電阻值小，導電性能就良好。根據歐姆定律，在水溫一定的情況下，水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比，與電極之間的距離L成正比。水的電阻率的大小，與水中含鹽量的多少，水中離子濃度、離子的電荷數以及離子的運動速度有關。因此，純淨的水電阻率很大，超純水電阻率就更大。水越純，電阻率越大。
2、水的電導率
由於水中含有各種溶解鹽類，並以離子的形態存在，當水中插入一對電極時，通電之後，在電場的作用下，帶電的離子就產生一定方向的移動，水中的陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，使水溶液起導電作用。水的導電能力的強弱程度，就稱為電導度S（或稱電導）。電導度反映了水中含鹽量的多少，是水的純淨程度的一個重要指標。水越純淨，含鹽量越少，電阻越大，電導度越小。超純水幾乎不能導電。電導的大小等於電阻值的倒數。即S=1/R，S=(1/ρ)(F/L)。1/ρ就稱為電導率，其國際制單位為西米-1
軟化水、純水、去離子水如何區別？
3、水的硬度
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，隨着在受熱面上而影響熱傳導，我們把水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子(Ca2+)和鎂離子(Mg2+)，它與水中的陰離子如碳酸根離子(Co32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、硫酸根離子(SO42-)、氯離子(Cl-)、以及硝酸根離子(NO3-)等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度，水中的鐵、錳、鋅等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度。水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。硬度的單位常用的有mmol/L或mg/L。過去常用的當量濃度N已停用。換算時，1N=0.5mol/L
由於硬度並非是由單一的金屬離子或鹽類形成的，因此，為了有一個統一的比較標準，有必要換算為另一種鹽類。通常用Ca0或者是CaCO3的質量濃度來表示。當硬度為0.5mmol/L
時，等於28mg/L的CaO，或等於50mg/L的CaCO3。此外，各國也有的用德國度、法國度來表示硬度。1德國度等於10mg/L的CaO，1法國度等於10mg/L的CaCO3。0.5mmol/L相當于208德國度、5.0法國度
常用硬度單位之間的關係如下表：
單位mmol/L mN
德國度法國度
CaO(mg/L) CaCO3/(mg/L) mmol/L 1 2 5.6077 10.0086 56.077 100.086 mN 0.5 1 2.8039 5.0043 28.039 50.043
德國度0.17833 0.35665 1 1.7848 10.0000 17.848
法國度0.09991 0.19983 0.5603 1 5.6029 10.0000 CaO(mg/L) 0.017833 0.025665 0.1000 0.17848 1 1.7848 CaCO3/(mg/L) 0.009991 0.01998 0.05603 0.1000 0.5603
軟化水、純水、去離子水如何區別？
4、水的pH值
水的pH值是表示水中氫離子濃度的負對數，表示為：pH=-lg[H+] pH值有時也稱為氫離子指數。由水中氫離子的濃度可以知道水溶液是呈碱性、中性或是酸性。由於氫離子濃度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值，這一概念來作為水溶液酸、碱性的判斷指標。而且，氫離子濃度的負對數值就恰能表現出酸性、碱性的變化幅度的數量及的大小，這樣應用起來就十分方便。並因此得到。
(1)中性水溶液，pH=-lg[H+]=-lg10-7=7
(2)酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越强
(3)碱性水溶液，pH>7，pH值越大，表示酸性越強如果按pH值(酸、碱性)將水質進一步詳細分類，可以得到。
(1)強酸性水溶液，pH<5.0
(2)强酸性水溶液，pH=5.0-6.4
(3)中性水溶液，pH=6.5-8.0
(4)弱碱性水溶液，pH=8.1-10.1
(5)强碱性水溶液，pH>10.0
5、水中的懸浮物
質水中的懸浮物質是微粒直徑約在10-4mm以上的微粒，肉眼可見。這些微粒主要是由泥沙、粘土、原生動物、藻類、細菌、病毒以及高分子有機物等組成，常常懸浮在水流之中，產生水的混濁現象。這些微粒很不穩定，可以通過沉澱和過濾而除去。水在靜置的時候，重的微粒(主要是沙子和粘土一類的無機物質)會沉下來。輕的微粒(主要是動植物和其殘骸的一類的有機化合物)會浮于水面上，用過濾等分離的方法可以去除。懸浮物是造成混濁度、色度、氣味的主要來源。它們在水中的含量也不穩定，往往隨着季節。
純水電導在0.01-1.0
脫鹽水的電導一般是1.0-10.0
純水0.1-1.0
超純水0.055-0.1
去離子水也就是超純水了μs/cm是電導的單位
總硬度的單位:mmol/l mg/l 去離子水主要是電導率或電阻率要求；純水要求主要是同使用條件有關。
水質指標及水質要求，表示水質的各種指標
1、水的電阻值
在測定水的導電性能時，與水的電阻值大小有關，電阻值大，導電性能差，電阻值小，導電性能就良好。根據歐姆定律，在水溫一定的情況下，水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比，與電極之間的距離L成正比。水的電阻率的大小，與水中含鹽量的多少，水中離子濃度、離子的電荷數以及離子的運動速度有關。因此，純淨的水電阻率很大，超純水電阻率就更大。水越純，電阻率越大。
2、水的電導率
由於水中含有各種溶解鹽類，並以離子的形態存在，當水中插入一對電極時，通電之後，在電場的作用下，帶電的離子就產生一定方向的移動，水中的陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，使水溶液起導電作用。水的導電能力的強弱程度，就稱為電導度S（或稱電導）。電導度反映了水中含鹽量的多少，是水的純淨程度的一個重要指標。水越純淨，含鹽量越少，電阻越大，電導度越小。超純水幾乎不能導電。電導的大小等於電阻值的倒數。即S=1/R，S=(1/ρ)(F/L)。1/ρ就稱為電導率，其國際制單位為西米-1
軟化水、純水、去離子水如何區別？
3、水的硬度
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，隨着在受熱面上而影響熱傳導，我們把水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子(Ca2+)和鎂離子(Mg2+)，它與水中的陰離子如碳酸根離子(Co32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、硫酸根離子(SO42-)、氯離子(Cl-)、以及硝酸根離子(NO3-)等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度，水中的鐵、錳、鋅等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度。水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。硬度的單位常用的有mmol/L或mg/L。過去常用的當量濃度N已停用。換算時，1N=0.5mol/L
由於硬度並非是由單一的金屬離子或鹽類形成的，因此，為了有一個統一的比較標準，有必要換算為另一種鹽類。通常用Ca0或者是CaCO3的質量濃度來表示。當硬度為0.5mmol/L
時，等於28mg/L的CaO，或等於50mg/L的CaCO3。此外，各國也有的用德國度、法國度來表示硬度。1德國度等於10mg/L的CaO，1法國度等於10mg/L的CaCO3。0.5mmol/L相當于208德國度、5.0法國度
常用硬度單位之間的關係如下表：
單位mmol/L mN
德國度法國度
CaO(mg/L) CaCO3/(mg/L) mmol/L 1 2 5.6077 10.0086 56.077 100.086 mN 0.5 1 2.8039 5.0043 28.039 50.043
德國度0.17833 0.35665 1 1.7848 10.0000 17.848
法國度0.09991 0.19983 0.5603 1 5.6029 10.0000 CaO(mg/L) 0.017833 0.025665 0.1000 0.17848 1 1.7848 CaCO3/(mg/L) 0.009991 0.01998 0.05603 0.1000 0.5603
軟化水、純水、去離子水如何區別？
4、水的pH值
水的pH值是表示水中氫離子濃度的負對數，表示為：pH=-lg[H+] pH值有時也稱為氫離子指數。由水中氫離子的濃度可以知道水溶液是呈碱性、中性或是酸性。由於氫離子濃度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值，這一概念來作為水溶液酸、碱性的判斷指標。而且，氫離子濃度的負對數值就恰能表現出酸性、碱性的變化幅度的數量及的大小，這樣應用起來就十分方便。並因此得到。
(1)中性水溶液，pH=-lg[H+]=-lg10-7=7
(2)酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越强
(3)碱性水溶液，pH>7，pH值越大，表示酸性越強如果按pH值(酸、碱性)將水質進一步詳細分類，可以得到。
(1)強酸性水溶液，pH<5.0
(2)强酸性水溶液，pH=5.0-6.4
(3)中性水溶液，pH=6.5-8.0
(4)弱碱性水溶液，pH=8.1-10.1
(5)强碱性水溶液，pH>10.0
5、水中的懸浮物
質水中的懸浮物質是微粒直徑約在10-4mm以上的微粒，肉眼可見。這些微粒主要是由泥沙、粘土、原生動物、藻類、細菌、病毒以及高分子有機物等組成，常常懸浮在水流之中，產生水的混濁現象。這些微粒很不穩定，可以通過沉澱和過濾而除去。水在靜置的時候，重的微粒(主要是沙子和粘土一類的無機物質)會沉下來。輕的微粒(主要是動植物和其殘骸的一類的有機化合物)會浮于水面上，用過濾等分離的方法可以去除。懸浮物是造成混濁度、色度、氣味的主要來源。它們在水中的含量也不穩定，往往隨着季節。
